有机物的熔点和沸点受多种因素的影响，以下是一些判断有机物熔点和沸点高低的规律：
1. 分子量：通常情况下，分子量越大，熔点和沸点越高。因为分子量大的有机物分子间作用力（如范德华力）较强。
2. 分子间作用力：
氢键：存在氢键的有机物熔点和沸点较高。例如，醇、酚、羧酸等。
偶极-偶极相互作用：极性分子间存在偶极-偶极相互作用，这种作用力也会导致熔点和沸点升高。
范德华力：分子量大的有机物，其范德华力也较强，熔点和沸点较高。
3. 分子结构：
对称性：对称性高的分子，其分子间作用力相对较弱，熔点和沸点较低。
支链：支链越多，分子间作用力越弱，熔点和沸点越低。
环状结构：环状结构通常比直链结构熔点和沸点高。
4. 极性：极性分子通常具有较高的熔点和沸点。
5. 分子形状：
球状分子：分子间作用力较弱，熔点和沸点较低。
棒状分子：分子间作用力较强，熔点和沸点较高。
6. 溶剂：有机物在溶剂中的溶解度也会影响其熔点和沸点。通常，溶解度越高，熔点和沸点越低。
7. 压力：在常压下，压力对有机物的熔点和沸点影响不大。
这些规律并非绝对，实际情况可能因具体有机物而异。在分析有机物的熔点和沸点时，需要综合考虑多种因素。
